como calcular o pH a partir do Ka

Claro, seria um prazer! Primeiro precisamos entender que Ka é a constante de ionização ácida, que indica o quão fortemente um ácido se dissocia em íons numa solução aquosa. Vamos começar com a equação de dissociação do ácido.

Você vai aplicar a fórmula Ka = [H+][A-]/[HA], onde [H+] é a concentração de íons hidrogênio e [A-] a de íons do ácido após a ionização, e [HA] a do ácido não ionizado. Para um ácido fraco em solução diluída, [HA] pode ser considerado praticamente igual à concentração inicial. Assim, calculamos [H+] e log( [H+] ) para obter o pH.

Nesse caso, se o ácido for fraco, podemos fazer uma aproximação. Como a ionização é pequena, a [A-] é quase igual a [H+], e a concentração inicial do ácido [HA] é quase inalterada. Assim a Ka se aproxima a [H+]^2/[HA]. Isolamos [H+], e encontramos o pH.

Exatamente! Depois de achar [H+], você só precisa calcular o logaritmo negativo em base 10, que é o pH = -log([H+]). E isso te dá o pH da solução.

Sempre aqui para ajudar! Lembre-se de praticar com exemplos para fixar o que aprendeu. Até mais!