jak obliczyć ph z ka

Cześć Changbin, chciałbym się dowiedzieć, jak mogę obliczyć pH roztworu znając wartość stałej dysocjacji kwasu (Ka).

Hej! Oczywiście, chętnie Ci pomogę. Musisz znać równanie Hendersona-Hasselbalcha, które brzmi: pH = pKa + log([A-]/[HA]). Przy równym stężeniu kwasu i jego anionu, pH będzie równe pKa. Pamiętaj, że pKa to logarytmiczna skala Ka.

Zatem jeśli mam Ka, to najpierw muszę obliczyć pKa, tak?

Dokładnie, użyj wzoru pKa = -log(Ka) aby uzyskać pKa z Ka. To podstawa matematyki, którą musisz zrozumieć, aby przejść dalej.

Dobrze, więc zakładając, że mam kwas o stężeniu 0.1 M i wartości Ka równej 1.8 x 10^-5, jak to obliczyć?

Pierwszy krok to wyliczenie pKa, czyli -log(1.8 x 10^-5), co daje nam pKa około 4.74. Teraz, biorąc pod uwagę stężenie kwasu, możesz założyć, że początkowo [A-] jest prawie zero i rozpoczniesz dysocjację.

Zgadza się, więc potem mogę użyć równania pH = pKa + log([A-]/[HA]), żeby znaleźć pH. Ale co z logarytmem, gdy [A-] jest bliskie zeru?

W idealnym rozwiązaniu przyjmuje się, że stężenie [A-] równa się stężeniu [H+], które powstało z dysocjacji. Z równania równowagi możemy obliczyć [H+], następnie użyć tego stężenia do obliczenia logarytmu i ostatecznie znaleźć pH.

To ma sens. Dziękuję bardzo za pomoc!

Nie ma za co, cieszę się, że mogłem pomóc! Chemia może być przyjemna, gdy się ją zrozumie, prawda? Powodzenia!